FUSIÓN FRÍA

Fusión Fría by Rodrigo on Scribd

La razón por la que un insecto tiene relación con las reacciones químicas es que por ejemplo insectos como el escarabajo bombardero; cuando se siente atacado para defenderse junta en una cámara los dos reactivos que tiene reservados en dos cámaras de su abdomen y estos forman una reacción química en la que sale un líquido a mucha presión y temperatura que produce irritaciones. Esto hace que muchos animales huyan de él cuando les ataca con esta reacción química que produce un líquido llamado benzoquinona.

La razón por la que una vasija tiene relación con las reacciones químicas es que por ejemplo la vasija de vidrio romano del siglo I (``Vasija de Portland´´) es porque los artesanos que la fabricaban, para hacerla más resistente, es decir, que no se rompía, solo sufría abolladuras, la preparaban calentando sílice, caliza, ceniza de sosa y también añadían el borato de sodio. Esto no se descubrió hasta el siglo XIX.

OPINION PERSONAL

Me ha gustado conocer usos de reacciones químicas en insectos y cosas históricas ya que no había pensado que pudiesen ocurrir estas para poder fabricar objetos o para que los animales se defendiesen.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.bbc.com/mundo/noticias/2015/05/150501_escarabajo_bombas_quimicas_depredadores_jm

Libro de texto utilizado en clase

Página de ajuste de reacciones químicas
Esta es una pagina distinta a educaplus.org para ajustar reacciones químicas.

El Radio

El radio es un elemento químico de la tabla periódica, su símbolo es Ra y su número atómico es 88.

Su color es blanco brillante pero se ennegrece con la exposición al aire debido a la rápida oxidación del metal con el oxígeno.

El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, se encuentra en las minas de uranio, es extremadamente radiactivo se parece químicamente al Bario.

Los preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a temperatura más alta que su entorno y por sus radiaciones que pueden ser: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma, produce neutrones si se mezcla con berilio.

Algunas aplicaciones son:

•  Cloruro de radio se usa en medicina para producir radón que se usa en tratamientos contra el cáncer.
•  Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos.

Hoy hemos visto un vídeo de un experimento que es como el infierno. Y hemos trabajado en clase con educaplus para que en casa siguiéramos trabajando sobre esta página.

EL ORIGEN DE LAS LEYES DE LOS GASES

Tenemos tres leyes que son la ley de Boyle-Mariotte, Charles y Charles Gay-Lussac.

·         La ley de Boyle-Mariotte que dice que a temperatura constante cuando la presión aumenta, el volumen del gas disminuye y viceversa.

Surgió en el año 1662 por el físico y químico ingles Robert Boyle que realizó experimentos clásicos de la historia científica. Este solicitó al vidriero que hiciese un tubo más largo y fuerte que jamás hubiera hecho.

Boyle colocó el tubo en las escaleras de su casa sobre un recipiente de metal, para recoger el mercurio por si este se rompía, porque este tubo fue llenado de mercurio pero cuando lo añadió y al ir echando el mercurio este se introducía en la rampa pequeña que contenía de aire cerrado, el cual se comprimía.

Continúo abriendo la llave de paso de la rama corta y agregando mercurio hasta que obtuvo un espacio de setenta y cinco centímetros entre la llave de paso y la parte superior de la columna de mercurio. Ahora el nivel de mercurio era igual en las dos ramas y la presión de aire era igual en ambas columnas. Luego vertió más mercurio hasta que la columna de aire se comprimio a 37,4cm. Luego agregó más mercurio hasta que el aire se redujo a 18,7cm; esto quiere decir que el volumen de la presión atmosférica se redujo a una cuarta parte, la cantidad de mercurio aumento y el volumen de gas disminuyó según se agregaba el mercurio.

Esto lo tuvo que repetir varias veces ya que el tubo se le rompía, pero lo resultados que obtenía eran siempre similares.

·         La ley de Charles dice que a presión constante si la temperatura aumenta el volumen también aumenta, y viceversa.

Esto se debe a que cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

La ley la publicó Gay-Lussac en 1803 haciendo referencia a Jacques Charles que había trabajado en lo mismo alrededor del 1781 y por eso se conoce con la ley de Charles. Pero esta relación ya había sido predicha por Guillaume Amontons en 1702.

Para esta ley utilizaron un recipiente cilíndrico tapado con un émbolo, a temperatura ambiente el gas ocupaba un volumen y a medida que se cambiaba la temperatura el volumen también cambiaba, siendo directamente proporcionales.

·         La ley de Charles y Gay-Lussac dice que a volumen constante, cuando la temperatura aumenta la presión también aumenta.

Esta ley es conocida como la ley de Gay-Lussac

Para anunciar esta ley utilizaron lo mismo que en la otra un recipiente tapado con un émbolo y lleno de gas; y lo pusieron a temperatura ambiente y tenían una presión normal pero luego lo calentaron hasta una cierta temperatura y observaron que la presión aumentaba ya que son magnitudes directamente proporcionales.

La ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas.